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La Figura 8, muestra el gráfico de los datos disolución 1-3(1-X B ) 2/3 +
2(1-X B ) calculada y experimental, ésta última ya “optimizada”. De este
ajuste y optimización, se obtuvo un valor para el coeficiente de difusión
efectivo de las especies acuosas solvatantes a través de la capa de ceniza
o producto de reacción de, DE igual a 3.21X10 -8 cm 2 /min.
Bibliografía
+
Levenspiel, O. (1972). Chemical Reaction Engineering. New York,
John Wiley & Sons, Inc.
+
CINVESTAV (2012). Estudio de difracción de rayos-X a una mues-
tra de pirargirita. Saltillo, México., CINVESTAV Unidad Saltillo: 2.
+
Elorza, E., V. García, y J. Dobarganes (2009). Pirargirita: Su
Disolución en Soluciones de NaCN, Tiourea-Fe3+-H2SO4 y NaOH:-
Na2S-NaCN. XXVIII Convención Internacional de Ingenieros de Minas,
Metalurgistas y Geólogos de México., Veracruz, AIMME A.C.
+
Gasparrini, C. (1984). The Mineralogy of Silver and its Significance
in Metal Extraction. CIM Bulletin 77(866), pág.: 99-110.
+
Figura 8. Gráfico de 1-3(1-X B ) 2/3 + 2(1-X B ) calculada y experi-
mental, ésta última ya “optimizada”.
Conclusiones
El estudio realizado investigó la disolución selectiva del sulfuro de
antimonio que conforma la sulfosal pirargirita; utilizando disoluciones
de sulfuro de sodio (Na 2 S) a las que se adicionó hidróxido de sodio
para evitar su hidrolisis, para determinar el mecanismo controlante de la
cinética de disolución de un sistema multipartícula de la sulfosal pirar-
girita. Los datos obtenidos fueron graficados en coordenadas XY, con
base a los distintos casos del modelo de cinética heterogénea de núcleo
decreciente, determinándose que la disolución selectiva del sulfuro de
antimonio es controlada por la difusión de las especies solvatantes a
través de la capa de producto. El ajuste de datos a este mecanismo de
control permitió determinar un valor de coeficiente de difusión efectivo
DE igual a 3.21x10-8 cm2/min. Tanto el análisis morfológico y análisis
químico por microscopía EDS, como la voltamperometría usando elec-
trodos de pasta de grafito, sobre los productos de reacción corroboran la
disolución selectiva del sulfuro de antimonio. El producto remanente es
básicamente sulfuro de plata, el cual en soluciones de cianuro disuelve
en un tiempo relativamente corto, seis horas.
Gómez Velázquez A. A., Valtierra R., Yepez Ma. L., Alatorre M. A. y
Elorza E. (2014). Voltamperometría cíclica de pirargirita fresca y reaccio-
nada usando electrodos de pasta de grafito. XXIII Congreso Internacional
en Metalurgia Extractiva, Mazatlán.
+
Habashi, F. (1967). Kinetics and Mechanism of Gold and Silver
Dissolution in Cyanide Solutions. Butte, Montana, Department of Meta-
llurgy, Montana College of Mineral Science and Technology. pág: 1-42.
+
Hedley, N. y H. Tabachnick (1968). Chemistry of Cyanidation. Mi-
neral Dressing Notes. New Jersey. pág: 1 - 54.
+
González, J. A. (2010). Granulometría de una Muestra de Pirargiri-
ta en Coulter. Saltillo. CINVESTAV Unidad Saltillo: pág.:1.
+
Moëlo, Y y E. Makovicky, (2008). Sulfosalts systematics: a review.
Report of the sulfosalt sub-committee of the IMA. Commission on Ore
Mineralogy. Stuttgart, Eur. J. Mineral, pág.: 1- 40.
+
Mottana, A., R. Crespi y G. Liborio (1980). Guía de Minerales y
Rocas. Barcelona, España, Ediciones Grijalvo.
+
Ojeda, M. C. (2011). Microscopia del producto lixiviado de pirargi-
rita en Na2S:NaOH. San Luis Potosí, Instituto de Metalurgia, pág.: 1-12.
+
Panteleyev, A. (2005). Epithermal Au-Ag: Low Sulphidation, Yukon
Geological Survey, Mineral Deposit Profiles. British Columbia Geologi-
cal Survey, modified for Yukon by A. Fonseca.
+
Schimitter, V. E. y M. D. Campo (1980). Glosario de Especies Mine-
rales. México D.F., UNAM.
+
web (2009). Sulfosalts, http://eb.adbureau.net/jnserver/acc_ran-
dom=3212127678/site=DARWIN_C/area=ARTICLES/aamsz=400x50/
pageid=21079.
+
Ubaldini, S., F. Veglio, P. Fornari y C. Abbruzzese (2000). “Process
flow-sheet for gold and antimony recovery stibnite.” Hidrometallurgy 57,
pág.: 187-199.
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