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tres formas mineralógicas en diferentes proporciones. Cada una de las
cuales, en principio, y por su composición demandan diferentes condi-
ciones de tratamiento para su recuperación. En el caso de la pirargirita,
Ag 3 SbS 3 , además del valor económico de la plata, el antimonio, dada
su creciente importancia industrial, v.g. industria de semiconductores,
detectores infrarrojos y aleaciones, es también un metal de importancia
comercial.
La Figura 6 muestra la morfología de los sólidos reaccionados. El
análisis EDS de algunas de estas partículas revela que la parte interna de
estas tienen una composición de plata, antimonio y azufre, mientras que
el producto reaccionado es básicamente sulfuro de plata.
Como se mencionó en el apartado de experimentación, se realizaron
experimentos de disolución sobre un sistema multipartícula de pirargi-
rita, variando: velocidad de velocidad de agitación, concentración de
sulfuro de sodio y temperatura. La Figura 4 muestra la disolución de
antimonio a las diferentes velocidades de agitación probadas: 400, 600,
800 y 1000 min-1. Por su parte la Figura 5, muestra los resultados de
estas disoluciones ajustados al mecanismo de control de difusión a tra-
vés del producto de reacción del modelo de núcleo decreciente, es con-
veniente mencionar que para el graficado y ajuste de esta figura sólo se
han considerado los datos menores o iguales a dos horas de disolución.
Figura 6. En la primera microfotografía al centro con aspecto
corrugado se analiza pirargirita, alrededor de las partículas
reaccionadas se analiza argentita. En segunda microfotografía
casi el total de partícula es pirargirita (Ojeda, 2011).
Figura 4. Disolución de antimonio de la pirargirita a las dife-
rentes velocidades de agitación probadas (1.0 de pirargirita en
400 mL de solución de 0.13M de Na 2 S a temperatura de 25 °C).
Además del análisis morfológico y químico sobre el producto de re-
acción, éste fue puesto en contacto con una disolución de cianuro, ob-
servando una disolución casi total en un tiempo de seis (6) horas, típico
de la argentita. Voltametría cíclica sobre pirargirita fresca y tratada en
Na 2 S, ver Figura 7, usando electrodos de pasta de carbón, en un medio
de cianuro, muestran que la pirargirita reaccionada disuelve en mayor
extensión que la fresca (no reaccionada).
Figura 7. Voltamperograma de CPE-pirargirita reaccionada
(i) (70:30 % peso), CPE-pirargirita fresca (ii) (55.45:44.55 %
peso) y CPE-blanco (iii), en 0.41 M (2.0%) de NaCN. El pH fue
ajustado a 11. El barrido fue en sentido catódico, con una velo-
cidad de 20 mV/s (Gómez Velázquez, Valtierra Yepez, Alatorre y
Elorza, 2014).
Figura 5. Datos cinéticos de disolución de antimonio ajustados
al control de difusión través de producto de reacción del modelo
de núcleo decreciente considerando partículas esféricas (1.0 de
pirargirita en 400 mL de solución de 0.13M de Na 2 S a tempera-
tura de 25 °C).
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