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mientras que para el erionyl fue T i O 2 > Ce/T i O 2 > Pd/Al 80 Ce 10 Zr 10 >
Pd/Al 90 Zr 10 . Es notable que las diferencias en la estructura química del
colorante influyen en el desempeño de los catalizadores, dado que no
se repite la misma tendencia en ambos casos. A pesar de que los cata-
lizadores de paladio no poseen propiedades semiconductoras como el
T i O 2 , promueven la degradación del colorante, en donde sus moléculas
pueden estar siendo fotosensibilizadas por la incidencia de la radiación
UV, lo que da inicio a la degradación la cual es seguida por reacciones
de oxidación y reducción que, se sabe, ocurren en la superficie de los
catalizadores de paladio.
Figura 4. Espectros UV-Vis de la degradación del colorante azul
erionyl con diversos catalizadores en el fotorreactor Batch ob-
tenidos a partir del espectrofotómetro UV-Visible Perkin Elmer.
modelo Lambda 20.
Figura 3. Espectros UV-Vis de la degradación del colorante
azul maxilón con diversos catalizadores en el fotorreactor
Batch obtenidos a partir del espectrofotómetro UV-Visible Per-
kin Elmer, modelo Lambda 20.
En la Tabla 2 se pueden observar algunos datos de la degradación de
los colorantes con el fotorreactor Batch en función de la disminución de
los parámetros de color y turbidez, medidos con la ayuda del fotómetro
SQ118, marca Merck. Para el colorante erionyl se observa la mayor re-
moción de color con el T i O 2 , en el fotorreactor Batch en comparación con
el catalizador de paladio. En el caso del colorante maxilón, los catalizado-
res de paladio tienen una degradación entre 66 y 78.5 %.
El T i O 2 es bien conocido por su propiedad de semiconductor, por
la cual forman el par hueco-electrón al recibir energía suficiente para
lograr el salto de un electrón de la banda de valencia a la banda de
conducción. Lo anterior da paso a la formación de radicales •OH, res-
ponsables del inicio de la degradación de contaminantes en agua den-
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