Aspetos Quantitativos do Equilíbrio Químico
Definição de constante de equilíbrio
À temperatura de 425,5ºC efetuou-se um estudo quantitativo de 4 estados de equilíbrio do
sistema químico, traduzido por:
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
Os resultados obtidos foram:
[H2] /moldm-3
Estado
[I2] /moldm-3
[HI] /moldm-3
1
1,830x10-3
3,130x10-3
1,767x10-2
2
2,910x10-3
1,710x10-3
1,648x10-2
3
0,497x10-3
0,497x10-3
3,530x10-3
4
1,140x10-3
1,140x10-3
8,410x10-3
Já vimos os aspetos qualitativos do equilíbrio químico, nomeadamente, o facto de se tratar de
um equilíbrio dinâmico. Vamos agora ocupar-nos dos aspetos quantitativos do equilíbrio.
O rendimento de uma reação química incompleta, que tenha atingido um estado de equilíbrio,
pode ser determinado experimentalmente, medindo as quantidades de produtos da reação
obtidas, e comparando-as com as quantidades esperadas.
O problema é que, ao medir as quantidades obtidas, corremos o risco de alterar o equilíbrio e,
consequentemente, o rendimento que queremos determinar.
Por outro lado, muitas vezes interessa-nos prever o rendimento da reação química, mesmo que
não a possamos levar a cabo.
O ideal seria que pudéssemos calcular o rendimento de qualquer reação química, sabendo
apenas as quantidades iniciais de reagentes.
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