Reações incompletas e equilíbrio químico | Page 10
Lei da Ação de Massas
Num sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, existe uma razão constante
entre o produto das concentrações dos produtos de reação e o produto das concentrações dos
reagentes, todos eles elevados aos respetivos coeficientes estequiométricos.
A constante de equilíbrio da reação depende da temperatura, como tal, quando se atribui um
valor à constante de equilíbrio, deve-se especificar a respetiva temperatura.
Quando um sistema não estiver em equilíbrio, a relação entre as concentrações dos produtos
da reação e dos reagentes denomina-se quociente da reação.
Comparando os valores de Q com os valores de Kc, a uma dada temperatura pode-se prever o
sentido de progressão da reação relativamente a um estado de equilíbrio.
Podem ocorrer 3 situações:
Se Q> Kc, o sistema não está em equilíbrio e a reação vai evoluir no sentido inverso até
ao equilíbrio;
Se Q