poniendo en peligro la calidad del agua y la extinción de toda vida existente. Como varios componentes
que se encuentran en la naturaleza son tóxicos si llegan a pasar de su límite.
A continuación se muestra una tabla de los usos, propiedades físicas y propiedades químicas de los siguientes
elementos investigados por los escritores de este artículo.
USOS
Azufre (S)
Mercurio
(Hg)
Plomo
(Pb)
Se
usa
en
PROPIEDADES PROPIEDADES
FÍSICAS QUÍMICAS
la Color:
amarillento
producción de ácido fuerte, amarronado o
anaranjado y arde con
sulfúrico para baterías,
llama de color azul.
la
fabricación
de Olor: olor a huevos
pólvora
y
el podridos.
Densidad:
es
2.07
vulcanizado
del
g/cm3 (1.19 oz/in3).
caucho.
Punto de Fusión. 115.2
°C.
Punto de Ebullición:
444.6 °C.
Se
usa
en Color: Oro o Plata
termómetros, algunos Olor: No tiene olor
tipos de válvulas Densidad: 13600
Punto de fusión: -38.83
como las de las
°C
bombas de vacío, Punto de ebullición: 357
interruptores
de
mercurio, lámparas °C
fluorescentes y otros
dispositivos
Se usa para baterías Color: gris azulado
para
automoción, Olor: no tiene olor
tracción, industriales, Densidad: 11340 kg/m3
Punto de fusión: 600.61
aplicaciones militares,
K
energía
solar, Punto de ebullición:
Protección
contra
2022 K
radiaciones.
Reactividad:
la
combustión del polvo
finamente dividido puede
provocar explosiones.
Estado de Oxidación: -
2,+2, 4,6 (ácido fuerte).
pH: superior a 7,5
Masa Atomica32.065 u ±
0.005 u.
Reactividad:
este
material no es reactivo
bajo
condiciones
ambientales normales.
Estado de oxidación +2
pH: 5 o 7
Masa Atómica: 200.59 u
± 0.02
Reactividad: Es soluble
en el ácido nítrico pero se
altera poco con el
sulfúrico o el clorhídrico a
temperatura ambiente.
Estado de oxidación: 4, 2
(anfótero)
Masa atómica:207.2 u
Como en el caso del plomo el cual es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir
un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, uno de sus compuestos más
importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. Este se encuentra de manera natural en
el medio ambiente pero el cual puede llegar a ser más reactivo si se encuentra en el agua y en el aire